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¡No te rindas! Afortunadamente puedes seguir intentándolo cuantas veces lo necesites, sigue practicando y muy pronto verás muchas mejoras.
¡Casi lo logras! Sigue practicando y muy pronto dominarás el tema.
¡Muy bien! Has aprobado esta lección, te recomendamos seguir repasando los temas para que sigas mejorando, recuerda que puedes hacer tantos intentos como quieras.
¡Excelente! Tienes un muy buen dominio del tema, estás a nada de obtener un 100%, repasa una vez más el tema y alcanzarás la perfección.
¡Muchas felicidades! Has obtenido un 100%, estamos seguros que dominas este tema, pero aun así no dejes de practicar, recuerda que cada cierto tiempo puedes encontrar nuevas preguntas para esta misma actividad.
¿Cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de 400\ g de cobre de 30\ ^\circ C a 70\ ^\circ C ? Considera que el calor específico del cobre es \displaystyle 390\ \frac{J}{kg\ ^\circ C}
Dos litros de agua a 25\ ^\circ C se enfrían, y en el proceso liberan 62\ kJ de calor. Encuentra la temperatura a la que llega el agua.
Para elevar la temperatura de un bloque de hierro, de masa desconocida, se requieren 5,400\ J . ¿Cuánto calor se requiere para incrementar, en la misma cantidad, la temperatura de una masa igual de cobre? Considera que \displaystyle c_{p-hierro}=450\ \frac{J}{kg\ °C},\ c_{p-cobre}=390\ \frac{J}{kg\ °C}
Una pieza de 8\ kg de un cierto material necesita de 10.4\times 10^3\ J para elevar su temperatura de 10\ ^\circ C a 20\ ^\circ C . Determina el calor específico del material.
A un bloque de latón se le agrega 9,360\ J de calor. Si la temperatura cambia de 303.15\ K a 363.15\ K , ¿cuál es su masa? Considera que \displaystyle c_{p-laton}=390\ \frac{J}{kg\ ^\circ C}
Si el cambio de temperatura se expresa en Kelvin o grados Celsius, el cálculo del calor específico cambia.