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¡No te rindas! Afortunadamente puedes seguir intentándolo cuantas veces lo necesites, sigue practicando y muy pronto verás muchas mejoras.
¡Casi lo logras! Sigue practicando y muy pronto dominarás el tema.
¡Muy bien! Has aprobado esta lección, te recomendamos seguir repasando los temas para que sigas mejorando, recuerda que puedes hacer tantos intentos como quieras.
¡Excelente! Tienes un muy buen dominio del tema, estás a nada de obtener un 100%, repasa una vez más el tema y alcanzarás la perfección.
¡Muchas felicidades! Has obtenido un 100%, estamos seguros que dominas este tema, pero aun así no dejes de practicar, recuerda que cada cierto tiempo puedes encontrar nuevas preguntas para esta misma actividad.
De la siguiente reacción sin balancear. ¿Cuántos gramos de O2(g) se necesitan para producir 2.21 g de NO_2(g)?
NO(g) + O_2(g) \rightarrow NO_2(g)
El metanol (CH_3OH) se quema en aire y como producto se forma dióxido de carbono y agua; si se quema un volumen de 10 L de metanol a temperatura y presión normales, considere la densidad del etanol como 792 kg/m^3. Calcula la cantidad de volumen en litros de agua que se produce y la masa de oxígeno gas producido. Considere que la densidad es masa/volumen.
NOTA: Para el inciso A) escriba su respuesta usando un solo decimal y considerando la masa molar del agua como 18 g/mol.
A) Volumen de agua: .
B) Masa de oxígeno (escriba la cantidad sin usar comas): g.
¡DESAFIANTE! – Se hace reaccionar un hidrocarburo con una masa molecular de 30 g/mol que únicamente contiene carbono e hidrogeno, de producto se obtiene el siguiente diagrama (suponga que cada figura equivale a 1 mol de sustancia), determina la masa de cada reactivo.
NOTA: Los resultados no contienen ningún número decimal.
A) Masa de hidrocarburo: gramos.
B) Masa de oxígeno: gramos.
C) Masa de dióxido de carbono: gramos.
D) Masa de agua: gramos.
¡DESAFIANTE! – Se hace reaccionar un hidrocarburo con una masa molecular de 30 g/mol que únicamente contiene carbono e hidrogeno, de producto se obtiene el siguiente diagrama (suponga que cada figura equivale a 1 mol de sustancia), determina la fórmula molecular del hidrocarburo.
Durante muchos años, la recuperación de oro, es decir la separación de oro de muchos otros metales, implicó el uso de cianuro de potasio. De acuerdo a la siguiente reacción desbalanceada.
Au + KCN + O_2 + H_2O → KAu(CN)_2 + KOH
¿Cuál es la cantidad mínima de KCN en moles que se necesita para extraer 29 g de oro? Considere la masa molar del oro como 197 g/mol.
La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del azufre es de 26 millones de toneladas. En la reacción el azufre en estado sólido reacciona con oxigeno del aire para formar óxido de azufre (IV). Calcula la cantidad de toneladas de azufre que se deberán de usar para obtener tal cantidad de producto.
La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del azufre es de 26 millones de toneladas. En la reacción el azufre en estado sólido reacciona con oxigeno del aire para formar óxido de azufre (IV). Calcula la cantidad de partículas de azufre que se reaccionaron para formar tal cantidad de producto.
La nitroglicerina C_3H_5N_3O_9 es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante la siguiente reacción:
C_3H_5N_3O_9 \rightarrow N_2 + CO_2 + H_2O + O_2
A) ¿Cuántos gramos de O_2 se obtienen a partir de 200 g de nitroglicerina? NOTA: Redondeé la respuesta al entero más próximo. Gramos de oxígeno gas: g.
B) Si realmente se obtienen 6.55 g de oxígeno gas ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? NOTA: Redondeé la respuesta al entero más próximo. Rendimiento de la reacción %.