Actividad – Estequiometría de gases
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Pregunta 1 de 6
1. Pregunta
1 punto(s)Los gases de nitrógeno e hidrogeno reaccionan para formar amoniaco, si 1.2 L de N_2 reaccionan con 3.6 L de H_2 ¿Qué volumen de amoniaco gas se producirá a temperatura y presión constantes?
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Pregunta 2 de 6
2. Pregunta
1 punto(s)Tenemos 4.88 g de un gas cuya naturaleza puede ser SO_2 o SO_3, para resolver la duda los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27 °C es de 1.5 atm, ¿de qué gas se trata?
CorrectoIncorrecto -
Pregunta 3 de 6
3. Pregunta
1 punto(s)¡DESAFIANTE! – Un mol de un gas ocupa un volumen de 25 L y su densidad es de 1.25 g/L a una temperatura y presión determinadas, calcula la densidad del gas a TPN.
CorrectoIncorrecto -
Pregunta 4 de 6
4. Pregunta
1 punto(s)Calcule el volumen de CO_2 producido a 37 °C y 1 atm cuando se consumen 5.60 g de glucosa (C_6H_{12}O_6) de acuerdo con la siguiente reacción.
C_6H_{12}O_6 \rightarrow CO_2 + H_2O
-
Utilice 2 decimales para su respuesta:
Volumen = L
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Pregunta 5 de 6
5. Pregunta
1 punto(s)Un compuesto gaseoso está formado por 78.14% Boro y 21.86% Hidrógeno a 27 °C y con un volumen de 74.3 mL. El gas ejerce una presión de 1.12 atm. Si la masa del gas fue de 0.0934 g. De acuerdo con la fórmula real del compuesto:
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a) ¿Cuántos átomos de boro hay realmente en el compuesto?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay realmente en el compuesto?
CorrectoIncorrecto -
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Pregunta 6 de 6
6. Pregunta
1 punto(s)Calcule el volumen de oxígeno gas en litros, para que haga una combustión completa con 7.64 L de acetileno (C_2H_2) a TPN, tomando en cuenta la siguiente reacción.
C_2H_2(g)+O_2(g) \rightarrow CO_2(g)+H_2O(l)
CorrectoIncorrecto