Actividad – Ley de Hess
¡Pon a prueba tus conocimientos!
La siguiente prueba no cuenta con un límite de tiempo, cuentas con un máximo de 3 intentos para poder aprobar esta actividad, al finalizarla podrás conocer los resultados obtenidos. Para que esta prueba se marque como aprobada deberás de obtener como mínimo un 70% de calificación. Haz clic en “Empezar Cuestionario” para comenzar.
¡Éxito!
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¡No te rindas! Afortunadamente puedes seguir intentándolo cuantas veces lo necesites, sigue practicando y muy pronto verás muchas mejoras.
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¡Casi lo logras! Sigue practicando y muy pronto dominarás el tema.
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¡Muy bien! Has aprobado esta lección, te recomendamos seguir repasando los temas para que sigas mejorando, recuerda que puedes hacer tantos intentos como quieras.
-
¡Excelente! Tienes un muy buen dominio del tema, estás a nada de obtener un 100%, repasa una vez más el tema y alcanzarás la perfección.
-
¡Muchas felicidades! Has obtenido un 100%, estamos seguros que dominas este tema, pero aun así no dejes de practicar, recuerda que cada cierto tiempo puedes encontrar nuevas preguntas para esta misma actividad.
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- 2
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- Respondido/a
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- Incorrecto
-
Pregunta 1 de 2
1. Pregunta
1 punto(s)Calcule \Delta H para la reacción:
C_2H_4(g)+6F_2(g)\rightarrow 2CF_4(g)+4HF(g)
Utilice los datos de las siguientes entalpías de reacción:
H_2(g)+F_2(g) \rightarrow 2HF(g) \ \ \Delta H =-537\ kJ
C(s)+2F_2(g) \rightarrow CF_4(g) \ \ \Delta H =-680\ kJ
2C(s)+2H_2(g) \rightarrow C_2H_4(g) \ \ \Delta H =52.3\ kJ
CorrectoIncorrecto -
Pregunta 2 de 2
2. Pregunta
1 punto(s)Calcule \Delta Hpara la reacción 2C(s)+H_2(g) \rightarrow C_2H_2(g) dada las siguientes ecuaciones termoquímicas son sus respectivos cambios de entalpía:
C_2H_2(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)+H_2O(l) \ \ \Delta H=-1,299.6\ kJ
C(s) +O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \ \ \Delta H=-393.5\ kJ
H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \ \ \Delta H=-285.5\ kJ
CorrectoIncorrecto